Cómo funciona una pila. How a battery works

Mucha gente está accediendo a este blog buscando Cómo funciona una pila ó Funcionamiento de una pila eléctrica. El problema es que acaban en el artículo de Cómo funciona una pila de combustible.

Una pila es un dispositivo capaz de generar electricidad a partir de una reacción química. Esta corriente es continua, y no alterna como la que hay en los enchufes de nuestras viviendas.

Veamos los diferentes tipos de pilas y sus reacciones químicas:

Pilas salinas (Leclanché):

• f.e.m.: 1.5 V
• Difícilmente regenerable (no recargable)
• No permite altas intensidades de corriente
  

Pilas alcalinas (Mallory):

• f.e.m.: 1.5 V
• Mayor potencia y duración
  

El KOH puede ser sustituido por NaOH.

Pilas de mercurio (de botón):

• f.e.m.: 1.35 V
• Voltaje más constante
• Larga duración

Pilas de plata:

• f.e.m.: 1.55 V
• Similar a las de mercurio, pero el cátodo es de óxido de plata (Ag2O)
• Mucho más caras

Pilas de Litio:

• f.e.m.: 3-3.5 V
• Fácilmente recargables.
• Muy larga duración

Acumulador de plomo (Gastón Planté, 1859):

• f.e.m.: 2V
• Grandes y pesadas
• Baratas
• Uso de ácido sulfúrico diluido

La diferencia entre una pila y una batería está en la capacidad de recarga.
En las pilas es muy difícil deshacer la reacción química. Por eso solo se emplean una vez. En cambio, en las baterías o acumuladores esta reacción se puede invertir.

Los acumuladores más comunes son los de Plomo-ácido, empleados en automóviles antiguos ó en sistemas fotovoltaicos aislados. En ellos hay electrodos de Plomo en un electrolito compuesto de ácido sulfurico diluido en agua.
Otros acumuladores son los de metal-hidrudo (MH), más caros pero mejores. Estos últimos se emplean en baterías de coche y pilas recargables, entre otros.


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A battery is a device that can generate energy with a chemical reaction. This is a Direct Current, non an Alternated Current as your home.

Let's see the diferents kinds of batteries and their chemical reactions:

General batteries (Leclanché):

• Voltage: 1.5 V
• Non rechargable
• Don't allow high current intensity

Alkaline batteries (Mallory):

• Voltage: 1.5 V
• More power and time working
  

KOH can be changed by NaOH.

Mercury batteries:

• Voltage: 1.35 V
• Very constant voltage
• Long life

Silver batteries:

• Voltage: 1.55 V
• Similar to the mercury ones, but the catode is made of silver oxid(Ag2O)
• Much more expensives

Litium batteries:

• Voltage: 3-3.5 V
• Easily rechargable.
• Very long life

Lead acid batteries (Gastón Planté, 1859):

• Voltage: 2V
• Big and heavy
• Cheap
• Needed diluted sulfuric acid

The more famous batteries are Lead acid ones. Used in old cars or in photovoltaic systems. In them, there are electrodes of lead into an electrolytic medium. This medium is made of sulfuric acid and distilled water.
Others batteries are Nickel - Metal Hidryde (Ni-MH), more expensives but betters.